Тиоцианат свинца(II)

Тиоциана́т свинца́(II) — неорганическое соединение, соль свинца и роданистоводородной кислоты с формулой Pb(SCN)₂, белые кристаллы, не растворяется в воде.

Тиоцианат свинца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Тиоцианат свинца​(II)​
Традиционные названия	Тиоциановокислый свинец; роданистый свинец; роданид свинца
Хим. формула	Pb(SCN)2
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	323,36 г/моль
Плотность	3,82; 4,082; 4,1 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	190 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0520 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	592-87-0
PubChem	11616
Рег. номер EINECS	209-774-6
SMILES	C(#N)S[Pb]SC#N
InChI	InChI=1S/2CHNS.Pb/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;;+2/p-2 VRNINGUKUJWZTH-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	21501026 и 11127
Безопасность
Предельная концентрация	0,01 мг/м³
NFPA 704	1 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменная реакция холодных растворов тиоцианата калия (или тиоцианата натрия, тиоцианата аммония) и нитрата свинца(II) (или ацетата свинца(II)):

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+2KSCN\ \xrightarrow {0^{o}C} \ Pb(SCN)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}$${\mathsf {Pb(CH_{3}COO)_{2}+2NH_{4}SCN\ \xrightarrow {0^{o}C} \ Pb(SCN)_{2}\downarrow +2NH_{4}CH_{3}COO}}$ 

Осадок отфильтровывают, отмывают от нитрат- или ацетат-иона и высушивают в вакуум-эксикаторе над пятиокисью фосфора в темноте.

Физические свойстваПравить

Тиоцианат свинца(II) образует белые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа С 2/с, параметры ячейки a = 0,9661 нм, b = 0,6544 нм, c = 0,8253 нм, β = 92,37°, Z = 4 .

Не растворяется в холодной воде, р ПР = 4,7. В горячей воде растворимость несколько выше. Хорошо растворяется в воде, подкисленной соляной кислотой.

Чувствителен к воздействию света.

Химические свойстваПравить

• Растворяется в ацетоновом растворе тиоцианата калия:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {Pb(SCN)_{2}+4KSCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[Pb(SCN)_{6}]}}$ 

• На воздухе медленно окисляется с образованием родана и диоксида свинца:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Pb(SCN)_{2}+2O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}+(SCN)_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

• Стабилизатор горения капсюльных составов и спичек. Входит в состав инициирующих взрывчатых веществ как горючий компонент, образующий большое количество твёрдых продуктов горения.
• Используют для лабораторного синтеза родана (дитиоциана).

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Г. Брауэр. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.