Тиоцианат ртути(I)

Тиоцианат ртути(I) — неорганическое соединение, соль ртути и тиоциановой кислоты с формулой Hg₂(SCN)₂, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Тиоцианат ртути​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Тиоцианат ртути​(I)​
Традиционные названия	Тиоциановокислая ртуть; роданид ртути (I)
Хим. формула	Hg2(SCN)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	517,34 г/моль
Плотность	5,318 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13465-37-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Смешивание подкисленного раствора нитрата ртути(II), тиоцианата калия и металлической ртути:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2KSCN+Hg\ {\xrightarrow {}}\ Hg_{2}(SCN)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Тиоцианат ртути(I) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 1,571 нм, b = 0,643 нм, c = 0,638 нм, Z = 4 .

Не растворяется в воде, р ПР = 19,5. Растворяется в растворах тиоцианатов щелочных металлов.

Химические свойстваПравить

• Растворы в тиоцианатах подвержены диспропорционированию:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Hg_{2}(SCN)_{2}\ \rightleftarrows Hg+Hg(SCN)_{2}}}$ 

Из хлороводорода и тиоцианата ртути(I) получено впервые гидрид ксантана (Фридрих Вёлер в 1821 году).

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.