Тиоцианат кадмия

Тиоцианат кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и тиоциановой кислоты с формулой Cd(SCN)₂, бесцветные кристаллы, слабо растворяется в воде.

Тиоцианат кадмия
Общие
Систематическое наименование	Тиоцианат кадмия
Традиционные названия	Роданистый кадмий; тиоциановокислый кадмий
Хим. формула	Cd(SCN)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	228,56 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	865-38-3
PubChem	21149313
Рег. номер EINECS	212-738-2
SMILES	C(#N)[S-].C(#N)[S-].[Cd+2]
InChI	InChI=1S/2CHNS.Cd/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;;+2/p-2 TZXPSFJFFMFFNL-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	20082274
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие роданистоводородной кислоты на гидроксид или карбонат кадмия:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cd(OH)_{2}+2HSCN\ {\xrightarrow {}}\ Cd(SCN)_{2}+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CdCO_{3}+2HSCN\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Cd(SCN)_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Обменная реакция сульфата кадмия и тиоцианата бария:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {CdSO_{4}+Ba(SCN)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cd(SCN)_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Тиоцианат кадмия образует бесцветные кристаллы.

Слабо растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Растворяется в растворах тиоцианатов щелочных металлов:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Cd(SCN)_{2}+2NaSCN\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cd(SCN)_{4}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.