Тиосульфат серебра

Тиосульфат серебра — неорганическое соединение, соль металла серебра и тиосерной кислоты с формулой Ag₂S₂O₃, белый порошок, слабо растворяется в воде.

Тиосульфат серебра
Общие
Систематическое наименование	Тиосульфат серебра
Традиционные названия	Тиосернокислое серебро
Хим. формула	Ag2S2O3
Физические свойства
Состояние	белый порошок
Молярная масса	327,87 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	23149-52-2
Рег. номер EINECS	245-458-4
ChemSpider	8081126
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие на избыток фторида серебра(I) раствором тиосульфата натрия:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}$${\mathsf {2AgF+Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}S_{2}O_{3}\downarrow +2NaF}}$ 

Физические свойстваПравить

Тиосульфат серебра образует неустойчивый белый порошок.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Растворяется в растворах тиосульфатов щелочных металлов:

$\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}$${\mathsf {Ag_{2}S_{2}O_{3}+3Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[Ag(S_{2}O_{3})_{2}]}}$ 

• Разлагается при длительном кипячении водной суспензии:

$\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Ag_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ag_{2}S+H_{2}SO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.