Тиосульфат свинца(II)

Тиосульфат свинца(II) — неорганическое соединение, соль металла свинца и тиосерной кислоты с формулой PbSO₃S, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Тиосульфат свинца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Тиосульфат свинца​(II)​
Традиционные названия	Тиосернокислый свинец; гипосульфит свинца; свинец серноватистокислый
Хим. формула	PbS2O3
Рац. формула	PbSO3S
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	319,33 г/моль
Плотность	5,18 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	250 °C
Энтальпия
• образования	-2990 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,03 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13478-50-7, 15061-40-2, 26265-65-6
PubChem	33446
Рег. номер EINECS	236-780-6, 247-566-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие тиосульфата натрия на растворимую соль свинца:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PbCl_{2}+Na_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {}}\ PbSO_{3}S\downarrow +2NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Тиосульфат свинца(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, параметры ячейки a = 0,71801 нм, b = 0,69197 нм, c = 1,61154 нм, Z = 8 .

Не растворяется в воде, р ПР = 6,4.

Химические свойстваПравить

• Разлагается в горячей воде:

$\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{S}$${\mathsf {4PbSO_{3}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PbS+3PbSO_{4}+4S}}$ 

• Растворяется в избытке тиосульфатов щелочных металлов:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{6}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {PbSO_{3}S+3Na_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {}}\ Na_{6}[Pb(SO_{3}S)_{4}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.