Тетрахлороаурат(III) лития

Тетрахлороаурат(III) лития — неорганическое соединение, соль металла лития и золотохлористоводородной кислоты с формулой Li[AuCl₄]. При нормальных условиях представляет собой оранжевые гигроскопичные кристаллы. Образует кристаллогидрат состава Li[AuCl₄]·2H₂O.

Тетрахлороаурат​(III)​ лития
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлороаурат​(III)​ лития
Хим. формула	Li[AuCl4]
Физические свойства
Состояние	оранжевые кристаллы
Молярная масса	345,72 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	105 °C
Классификация
Рег. номер CAS	3145-91-3
PubChem	16217372
Рег. номер EINECS	622-428-2
SMILES	[Li+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Au.4ClH.Li/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4 AAYAYBKNBYTUKW-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	13242544
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Соединение получается обменной реакцией хлорида лития и тетрахлороаурата водорода:

$\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {LiCl+HAuCl_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ Li[AuCl_{4}]+HCl}}$ 

• Взаимодействие димера хлорида золота(III) с хлоридом лития:

$\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2LiCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2Li[AuCl_{4}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрахлороаурат(III) лития образует оранжевые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Разлагается при нагревании выше 105 °С.

Химические свойстваПравить

• При нагревании гидрат теряет воду:

$\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Li[AuCl_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Li[AuCl_{4}]+2H_{2}O\uparrow }}$ 

• При дальнейшем нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{105}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Li[AuCl_{4}]\ {\xrightarrow {105^{o}C}}\ 2Au+2LiCl+3Cl_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.