Тетрафтороборат аммония

Тетрафторобора́т аммо́ния — неорганическое соединение, соль аммония и борофтористоводородной кислоты с формулой NH₄[BF₄], бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Тетрафтороборат аммония
Общие
Систематическое наименование	Тетрафтороборат аммония
Традиционные названия	Тетрафторобориат аммония
Хим. формула	NH4[BF4]
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	104,84 г/моль
Плотность	1,851; 1,88 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 487 °C
• сублимации	350 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2516; 97100 г/100 мл
• в этаноле	0,7 г/100 мл
• в ацетоне, бензоле, хлороформе	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	13826-83-0
PubChem	9964072
Рег. номер EINECS	237-531-4
SMILES	[B-](F)(F)(F)F.[NH4+]
InChI	InChI=1S/BF4.H3N/c2-1(3,4)5;/h;1H3/q-1;/p+1 PDTKOBRZPAIMRD-UHFFFAOYSA-O
ChemSpider	8139666
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие борофтористоводородной кислоты на раствор аммиака:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{B}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{B}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NH_{3}\cdot H_{2}O+H[BF_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}[BF_{4}]+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрафтороборат аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,906 нм, b = 0,564 нм, c = 0,723 нм, Z = 4.

При температуре 199,5 °C переходит в кубическую фазу, параметры ячейки a = 0,755 нм.

Растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• В водных растворах подвергается медленному гидролизу:

$\mathsf{[}\mathsf{B}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{[}\mathsf{B}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}^{\mathsf{+}}$${\mathsf {[BF_{4}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows [BF_{3}(OH)]^{-}+F^{-}+H^{+}}}$ 

ПрименениеПравить

• Компонент электролитов при рафинировании и получении покрытий цветных металлов.
• Компонент флюсов для сварки и пайки.
• Компонент формовочных составов при литье алюминия, магния и их сплавов.
• Компонент смазочно-охлаждающих жидкостей при обработке металлов давлением.
• Как фторирующий агент.
• Гербицид.
• Как антипирен для полимеров.
• В химических лазерах.
• Консервант для древесины.

В природеПравить

В природе встречается редкий минерал барбериит  (нем.) (рус., представляющий собой тетрафтороборат аммония.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.