Тетрафторобериллат аммония

Тетрафторобериллат аммония — химическое соединение, комплексная соль с химической формулой (NH₄)₂[BeF₄]. Бесцветные кристаллы.

Тетрафторобериллат аммония
Общие
Систематическое наименование	Тетрафторобериллат аммония
Традиционные названия	Фторбериллат аммония
Хим. формула	(NH4)2[BeF4]
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	121,08 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	120 °C
Мол. теплоёмк.	211 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1990 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	47,525 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	14874-86-3
Рег. номер EINECS	238-948-4
InChI	InChI=1S/Be.4FH.2H3N/h;4*1H;2*1H3/q+2;;;;;;/p-2 BZNAXXLFJPTIDH-UHFFFAOYSA-L
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Взаимодействием оксида бериллия и гидрофторидом аммония:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{100}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BeO+2NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {100-200^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}[BeF_{4}]+H_{2}O}}$ 

• Взаимодействием фторидов бериллия и аммония:

$\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {BeF_{2}+2NH_{4}F\ {\xrightarrow {\ }}\ (NH_{4})_{2}[BeF_{4}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрафторобериллат аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,75 нм, b = 1,02 нм, c = 0,58 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• При нагревании ступенчато разлагается:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[BeF_{4}]\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ NH_{4}[BeF_{3}]+NH_{4}F}}$ 

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}$${\mathsf {NH_{4}[BeF_{3}]\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ BeF_{2}+NH_{4}F}}$ 

• Разлагается концентрированными кислотами и щелочами^{[уточнить]}:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[BeF_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BeCl_{2}+2NH_{4}Cl+4HF\uparrow }}$ 

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[BeF_{4}]+4NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[Be(OH)_{4}]+2NaF+2HF\uparrow +2NH_{3}\uparrow }}$ 

ПрименениеПравить

• Промежуточный продукт при получении чистого металлического бериллия.

ЛитератураПравить

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 282. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.