Тетрасульфан

Тетрасульфан — бинарное неорганическое соединение серы и водорода с формулой H₂S₄, светло-жёлтая жидкость.

Тетрасульфан
Общие
Систематическое наименование	Тетрасульфан
Традиционные названия	Сернистый водород; тетрасероводород; тетрасульфид диводорода
Хим. формула	H2S4
Рац. формула	H2S4
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтая жидкость
Молярная масса	130,28 г/моль
Плотность	1,588 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-85 °C
Классификация
PubChem	82836
SMILES	SSSS
InChI	InChI=1S/H2S4/c1-3-4-2/h1-2H IKRMQEUTISXXQP-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	50364
ChemSpider	74749
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Крекинг сырого сульфана (полисульфида водорода) с отгонкой продуктов реакции в вакууме:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{x}}\stackrel{{\mathsf{75}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{x}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{4}\mathsf{)}\mathsf{S}$${\mathsf {H_{2}S_{x}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ H_{2}S_{4}+(x-4)S}}$ 

• Реакция сильно охлаждённого сероводорода и дитиодихлорида:

$\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2H_{2}S+S_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {-80^{o}C}}\ H_{2}S_{4}+2HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрасульфан образует светло-жёлтую маслянистую жидкость с удушливым запахом. При охлаждении жидкость становится бесцветной. При охлаждении затвердевает примерно при -85°С в белую стекловидную массу.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается с образованием низших сульфанов, в первую очередь сероводорода:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}$${\mathsf {H_{2}S_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ H_{2}S+3S}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.