Тетраметоксисилан

Тетраметоксисилан — химическое соединение, сложный эфир ортокремнёвой кислоты и метилового спирта с формулой Si(OCH₃)₄, бесцветная жидкость, не растворяется в воде, медленно гидролизуется, токсичен.

Тетраметоксисилан
Общие
Систематическое наименование	Тетраметоксисилан
Хим. формула	Si(OCH3)4
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	152,22 г/моль
Плотность	1,034; 1,041 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-2; 4,5 °C
• кипения	121 °C
• вспышки	26 °C
Давление пара	1332 мм Hg
Оптические свойства
Показатель преломления	1,3688
Классификация
Рег. номер CAS	681-84-5
PubChem	12682
Рег. номер EINECS	211-656-4
SMILES	CO[Si](OC)(OC)OC
InChI	InChI=1S/C4H12O4Si/c1-5-9(6-2,7-3)8-4/h1-4H3 LFQCEHFDDXELDD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VV9800000
ChemSpider	12161
Безопасность
Фразы риска (R)	R10, R26, R37/38, R41
Фразы безопасности (S)	S16, S26, S28, S36/37/39, S45
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция обезвоженного метанола и хлорида кремния(IV):

$\mathsf{S}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {SiCl_{4}+4CH_{3}OH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Si(OCH_{3})_{4}+4HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетраметоксисилан образует бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно гидролизуется.

Химические свойстваПравить

• Медленно гидролизуется водой:

$\mathsf{S}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {Si(OCH_{3})_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}+4CH_{3}OH}}$ 

БезопасностьПравить

• Пары́, при вдыхании, токсичны.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.