Тетрагидроксоцинкат(II) калия

Тетрагидроксоцинка́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид щелочного металла калия и амфотерного металла цинка с формулой K₂[Zn(OH)₄], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в щелочных растворах; образует кристаллогидрат.

Тетрагидроксоцинкат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидроксоцинкат​(II)​ калия
Хим. формула	K2[Zn(OH)4]
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	211,62 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение оксида, гидроксида или хлорида цинка в горячем концентрированном растворе гидроксида калия:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {ZnO+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ K_{2}[Zn(OH)_{4}]}}$ 

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Zn(OH)_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(OH)_{4}]}}$ 

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {ZnCl_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(OH)_{4}]+2KCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрагидроксоцинкат(II) калия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Растворяется в щелочных водных и спиртовых растворах, в водных растворах полностью гидролизуется.

Образует кристаллогидрат состава K₂[Zn(OH)₄]•2H₂O.

Химические свойстваПравить

• Безводное основание получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{87}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C,vacuum}}\ K_{2}[Zn(OH)_{4}]+2H_{2}O}}$ 

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C}}\ ZnO+2KOH+H_{2}O}}$ 

• В разбавленных водных растворах разлагается:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2KOH}}$ 

• С кислотами реагирует по-разному, в зависимости от концентрации:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O}}$ 

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}$ 

• Реагирует с углекислотой из воздуха:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0