Тетрагидридоборат бериллия

Тетрагидридоборат бериллия — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид бериллия и бора с формулой Be[BH₄]₂, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Тетрагидридоборат бериллия
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидридоборат бериллия
Традиционные названия	Боргидрид бериллия; тетрагидроборат бериллия
Хим. формула	Be[BH4]2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	38,70 г/моль
Плотность	0,604 г/см³
Термические свойства
Температура
• сублимации	91,3 °C
• разложения	125 °C
Энтальпия
• образования	-108 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в диэтиловом эфире	растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	17440-85-6
PubChem	6101896
SMILES	[Be+2].[BH4-].[BH4-]
InChI	InChI=1S/2BH4.Be/h2*1H4;/q2*-1;+2 ONQXRAXVSQRPSX-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4809792
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Взаимодействие диборана с гидридом бериллия в эфире:

${\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{[}\mathsf{B}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {B_{2}H_{6}+BeH_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Be[BH_{4}]_{2}}}$ 

• Реакция хлорида бериллия и тетрагидридобората лития:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{[}\mathsf{B}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{[}\mathsf{B}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2Li[BH_{4}]+BeCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Be[BH_{4}]_{2}+2LiCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрагидридоборат бериллия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁cd, параметры ячейки a = 1,362 нм, c = 0,910 нм, Z = 16.

Растворяется в диэтиловом эфире.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{[}\mathsf{B}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Be[BH_{4}]_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ Be(OH)_{2}+2B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.