Тетрагидридоалюминат натрия

Тетрагидридоалюминат натрия (аланат натрия) — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид натрия и алюминия с формулой Na[AlH₄], белые кристаллы.

Тетрагидридоалюминат натрия
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидридоалюминат натрия
Традиционные названия	Тетрагидридоалюминат натрия, алюмогидрид натрия, натрийалюминий гидрид, аланат натрия
Хим. формула	NaAlH4
Физические свойства
Молярная масса	54,00 г/моль
Плотность	1,28 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 220 °C
Энтальпия
• образования	-113,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13770-96-2
PubChem	26266
Рег. номер EINECS	237-400-1
SMILES	[Na+].[AlH4-]
InChI	InChI=1S/Al.Na.4H/q-1;+1;;;; MNYCIYRTKITUKR-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30141
ChemSpider	24473
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действием хлорида алюминия на суспензию гидрида натрия в эфире:

$\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {AlCl_{3}+4NaH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[AlH_{4}]+3NaCl}}$ 

• Обменной реакцией гидрида натрия с алюмогидридом лития в тетрагидрофуране:

$\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{H}$${\mathsf {Li[AlH_{4}]+NaH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[AlH_{4}]+LiH}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрагидридоалюминат натрия образует бесцветные кристаллы, растворим в тетрагидрофуране.

Химические свойстваПравить

• Термически неустойчив:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Na[AlH_{4}]\ \xrightarrow {t} \ 2NaH+2Al+3H_{2}\uparrow }}$ 

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Na[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}$ 

• Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Na[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}$ 

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Na[AlH_{4}]+4O_{2}\ \xrightarrow {t} \ Na_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

• В органическом синтезе.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.