Сурьмяная кислота

Сурьмяная кислота — неорганическое соединение оксида сурьмы и воды. Сурьмяная кислота существует в растворе в нескольких формах, например, гексагидроксосурьмяная H[Sb(OH)₆]. При осаждении получают гель с переменным содержанием воды, при длительном высушивании — нерастворимую метасурьмяную кислоту HSbO₃. Соли сурьмяной кислоты называются антимонатами (антимониатами) или оксистибатами.

ПолучениеПравить

• Окислением азотной кислотой:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3Sb+5HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}3HSbO_{3}+5NO\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Взаимодействием её солей с кислотами:

$\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+HCl\ {\xrightarrow {\ }}H[Sb(OH)_{6}]+KCl}}$ 

Химические свойстваПравить

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H[Sb(OH)_{6}]+NaOH\rightarrow Na[Sb(OH)_{6}]+H_{2}O}}$ 

ПроизводныеПравить

Соли cурьмяной кислоты называются антимонатами, например:

• Антимонат свинца(II)
• Пироантимонат свинца(II)