Сульфит серебра

Сульфит серебра — неорганическое соединение, соль серебра и сернистой кислоты с формулой Ag₂SO₃, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, разлагается на свету.

Сульфит серебра
Общие
Систематическое наименование	Сульфит серебра
Традиционные названия	Сернистокислое серебро
Хим. формула	Ag2SO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	295,80 г/моль
Плотность	5,57 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	100 °C
Энтальпия
• образования	-487 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0004620 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13465-98-0
PubChem	3084149
Рег. номер EINECS	236-714-6
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Ag+].[Ag+]
InChI	InChI=1S/2Ag.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 WYCFMBAHFPUBDS-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	2341258
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменная реакция растворов сульфита натрия и нитрата серебра:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Na_{2}SO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфит серебра образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,4651 нм, b = 0,7891 нм, c = 1,1173 нм, β = 120,7°, Z = 4 .

Не растворяется в воде.

Соединение на свету становится сначала пурпурным, а затем чёрным из-за восстановления ионов серебра до металлического серебра.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при кипячении водной суспензии:

$\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Ag_{2}SO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ag_{2}SO_{4}+2Ag+SO_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.