Сульфит железа(II)

Сульфи́т желе́за(II) — неорганическое соединение, соль двухвалентного железа и сернистой кислоты с формулой ${\text{FeSO}}_3^{},$${\ce {FeSO3,}}$ не растворяется в воде, образует ряд кристаллогидратов — зеленоватых или белых кристаллов.

Сульфит железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфит железа​(II)​
Традиционные названия	Сернистокислое железо
Хим. формула	${\text{FeSO}}_3^{},$${\ce {FeSO3,}}$
Физические свойства
Состояние	гидрат — зеленоватые или белые кристаллы
Молярная масса	135,91 г/моль
Плотность	гидрат — 2,54 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,02525 г/100 мл
• в этаноле	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	гидрат 50820-24-1
PubChem	11788321
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/Fe.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2 FPNCFEPWJLGURZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9962995
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

Обменной реакцией хлорида железа(II) и сульфита натрия в инертной атмосфере:

${\text{FeCl}}_2^{}+{\text{Na}}_2^{}{\text{SO}}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{FeSO}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->3{\text{H}}_2^{}\text{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+2\text{NaCl}$${\ce {FeCl2 + Na2SO3 + 3 H2O -> FeSO3.3H2O v + 2NaCl}}$ .

Физические свойстваПравить

Образует кристаллогидраты состава ${\text{FeSO}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\text{nH}}_2^{}\text{O}$${\ce {FeSO3.nH2O}}$ , где n = 2; 2,5; 2,75; 3.

Не растворяется в воде.

Кристаллогидрат состава ${\text{FeSO}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->3{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {FeSO3.3H2O}}$  — зеленоватые или белые кристаллы, имеет несколько модификаций, одна из них:

• α-${\text{FeSO}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->3{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {FeSO3.3H2O}}$ , моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 0,6604 нм, b = 0,8693 нм, c = 0,8714 нм, β = 96,05°, Z = 4.

Химические свойстваПравить

Растворяется в воде, насыщенным оксидом серы(IV):

${\text{FeSO}}_3^{}+{\text{SO}}_2^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->{[\text{Fe}{({\text{SO}}_3^{})}_2^{}]}^{2-<!--\; -\; -->}+2{\text{H}}^{+}$${\ce {FeSO3 + SO2 + H2O -> [Fe(SO_3)_2]^{2-}{}+ 2 H^+}}$ .

При хранении на воздухе медленно окисляется до сульфата железа(II):

$2{\text{FeSO}}_3^{}+{\text{O}}_2^{}\stackrel{{\text{H}}_2^{}\text{O}}{\to }2{\text{FeSO}}_4^{}$${\ce {2 FeSO3 + O2 ->[{\ce {H2O}}] 2 FeSO4}}$ .

Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

${\text{FeSO}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->3{\text{H}}_2^{}\text{O}\stackrel{120-<!--\; -\; -->{180}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\text{C}}{\to }{\text{FeSO}}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {FeSO3.3H2O->[120-180^{\circ }{\text{C}}]FeSO3{}+3H2O}}$ .

Безводная соль разлагается при нагревании:

${\text{FeSO}}_3^{}\stackrel{{475}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\text{C}}{\to }\text{FeO}+{\text{SO}}_2^{}$${\ce {FeSO3->[475^{\circ }{\text{C}}]FeO{}+SO2}}$ .

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр.. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.