Сульфид хрома(III)

Сульфид хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и сероводородной кислоты с формулой Cr₂S₃, чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.

Сульфид хрома​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид хрома​(III)​
Традиционные названия	Сернистый хром
Хим. формула	Cr2S3
Физические свойства
Состояние	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	200,18 г/моль
Плотность	3,60; 3,77 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	12018-22-3
PubChem	159397
Рег. номер EINECS	234-638-8
SMILES	[S-2].[S-2].[S-2].[Cr+3].[Cr+3]
InChI	InChI=1S/2Cr.3S/q2*+3;3*-2 DBULDCSVZCUQIR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140177
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие паров серы на нагретый хром:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$$\mathsf{2Cr + 3S \ \xrightarrow{700^oC}\ Cr_2S_3 }$ 

• Сплавление оксида хрома(III) с серой:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$$\mathsf{2Cr_2O_3 + 9S \ \xrightarrow{T}\ 2Cr_2S_3 + 3SO_2 }$ 

• Пропускание сероводорода через нагретый оксид хрома(III):

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{440}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$$\mathsf{Cr_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{440^oC}\ Cr_2S_3 + 3H_2O }$ 

Физические свойстваПравить

Сульфид хрома(III) образует чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Cr_{2}S_{3}+6H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Cr(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$ 

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Cr_{2}S_{3}+5O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}O(SO_{4})_{2}+SO_{2}\uparrow }}$ 

• Разлагается концентрированными растворами щелочей, азотной кислотой и царской водкой:

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{24}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cr_{2}S_{3}+24HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(NO_{3})_{3}+18NO_{2}\uparrow +3SO_{2}\uparrow +12H_{2}O}}$ 

• Восстанавливается водородом и оксидом углерода(II) при повышенной температуре до сульфида хрома(II):

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Cr_{2}S_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 2CrS+H_{2}S\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.