Дисульфид тантала

Дисульфид тантала — неорганическое соединение, соль металла тантала и сероводородной кислоты с формулой TaS₂, серые или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Дисульфид тантала
Общие
Систематическое наименование	Дисульфид тантала
Традиционные названия	Сернистый тантал
Хим. формула	TaS2
Физические свойства
Состояние	серые или чёрные кристаллы
Молярная масса	245,08 г/моль
Плотность	6,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 1300 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12143-72-5
PubChem	82945
Рег. номер EINECS	235-265-3
SMILES	S=[Ta]=S
InChI	InChI=1S/2S.Ta FAWYJKSBSAKOFP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74843
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Взаимодействие чистых веществ при высокой температуре:

$\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ta+2S\ {\xrightarrow {T}}\ TaS_{2}}}$ 

• Действие паров сероуглерода на оксид тантала(V):

$\mathsf{5}\mathsf{T}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{13}\mathsf{C}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{900}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{10}\mathsf{T}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{13}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {5Ta_{2}O_{5}+13CS_{2}\ {\xrightarrow {900-1300^{o}C}}\ 10TaS_{2}+6SO_{2}+13CO}}$ 

• Сильное нагревание паров хлорида тантала(V) и сероводорода:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {2TaCl_{5}+5H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ 2TaS_{2}+10HCl+S}}$ 

Физические свойстваПравить

Дисульфид тантала образует серые или чёрные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,3395 нм, c = 0,5902 нм, Z = 1.

Химические свойстваПравить

• При нагревании горит на воздухе:

$\mathsf{T}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {TaS_{2}+7O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Ta_{2}O_{5}+2SO_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

ПрименениеПравить

Используется в микроэлектронике