Сульфид молибдена(VI)

Сульфид молибдена(VI), трисульфид молибдена — неорганическое соединение, соль металла молибдена и сероводородной кислоты с формулой MoS₃, тёмно-коричневое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Сульфид молибдена​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид молибдена​(VI)​
Традиционные названия	Сернистый молибден, трёхсернистый молибден
Хим. формула	MoS3
Физические свойства
Состояние	тёмно-коричневое аморфное вещество
Молярная масса	192,13 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12033-29-3
PubChem	82831
SMILES	S=[Mo](=S)=S
InChI	InChI=1S/Mo.3S TVWWSIKTCILRBF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74744
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие сероводорода на подкисленные растворы молибдатов щелочных металлов:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}MoO_{4}+3H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ MoS_{3}\downarrow +2KCl+4H_{2}O}}$ 

• Разложение кислотами тиомолибдата аммония:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}MoS_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ MoS_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}S}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфид молибдена(VI) образует тёмно-коричневое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании в вакууме:

$\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {MoS_{3}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ MoS_{2}+S}}$ 

• Растворяется в растворах сульфидов с образованием тиомолибдатов:

$\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {MoS_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}MoS_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.