Сульфид магния

Сульфид магния — бинарное неорганическое соединение магния и серы с формулой MgS, бесцветные кристаллы. Является солью.

Сульфид магния
Общие
Систематическое наименование	Сульфид магния
Традиционные названия	Сернистый магний
Хим. формула	MgS
Физические свойства
Состояние	Белые кристаллы
Молярная масса	56,37 г/моль
Плотность	2,86 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. при 2000 °C
Мол. теплоёмк.	45,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-348 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12032-36-9
PubChem	82824
Рег. номер EINECS	234-771-1
SMILES	[Mg+2].[S-2]
InChI	InChI=1S/Mg.S SMDQFHZIWNYSMR-UHFFFAOYSA-N, QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	8305407
Безопасность
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Непосредственно из элементов:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}$${\mathsf {Mg+S\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ MgS}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфид магния образует бесцветные (или розовато-красные из-за примесей) кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,51913 нм, Z = 4, упаковка типа NaCl.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой, медленно с холодной:

$\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {3\ MgS+2\ H_{2}O\ \xrightarrow {\ } \ Mg(HS)_{2}+2\ MgO+H_{2}S\uparrow }}$ 

• быстрее с горячей:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {MgS+H_{2}O\ \xrightarrow {\ } \ MgO+H_{2}S\uparrow }}$ 

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {MgS+2\ HCl\ \xrightarrow {\ } \ MgCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}$ 

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {MgS+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.