Трисульфид дииндия

Трисульфид дииндия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и сероводородной кислоты с формулой In₂S₃, тёмно-красные или жёлтые кристаллы, нерастворим в воде, термически устойчив, полупроводник.

Трисульфид дииндия
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид дииндия
Традиционные названия	Сернистый индий
Хим. формула	In2S3
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные или жёлтые кристаллы
Молярная масса	325,84 г/моль
Плотность	4,648 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1072 °C
Энтальпия
• образования	-351 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12030-24-9
PubChem	16685236
Рег. номер EINECS	234-742-3
SMILES	S=[In]S[In]=S
InChI	InChI=1S/2In.3S ZOMNDSJRWSNDFL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	17617491
Безопасность
NFPA 704	4 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Непосредственно из элементов:

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{1100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2In+3S\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ In_{2}S_{3}}}$ 

• Действием сероводорода на его оксид

$\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ In_{2}S_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Действие сероводорода на растворимую соль индия:

$\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ In_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Трисульфид дииндия образует тёмно-красные или жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,536 нм, Z = 1,33. Имеется высокотемпературная кубическая фаза с параметрами ячейки a = 1,0724 нм, Z = 10,667.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с концентрированными кислотами:

$\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {In_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$ 

• и концентрированными щелочами:

$\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}$${\mathsf {In_{2}S_{3}+3NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {~100^{o}C}}\ 2In(OH)_{3}\downarrow +3NaHS}}$ 

• При спекании с сульфидом натрия образует тиосоли:

$\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}$${\mathsf {In_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[InS_{3}]}}$ 

$\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{120}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}$${\mathsf {In_{2}S_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ 2Na[InS_{2}]}}$ 

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{2}\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{650}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2In_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}}}$ 

См. такжеПравить

Существуют другие сульфиды индия:

• InS
• In₂S

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.