Трисульфид дигадолиния

Трисульфид дигадолиния — бинарное неорганическое соединение гадолиния и серы с формулой Gd₂S₃, жёлтые кристаллы, разлагается в воде.

Трисульфид дигадолиния
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид дигадолиния
Традиционные названия	Сернистый гадолиний
Хим. формула	Gd2S3
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	410,69 г/моль
Плотность	3,8 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1885 °C
Мол. теплоёмк.	127 Дж/(моль·К)
Классификация
Рег. номер CAS	12134-77-9
Рег. номер EINECS	235-217-1
SMILES	[Gd+3].[Gd+3].[S-2].[S-2].[S-2]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Взаимодействие простых веществ:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{d}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{G}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Gd+3S\ {\xrightarrow {T}}\ Gd_{2}S_{3}}}$ 

• Реакция оксида гадолиния и сероводорода:

$\mathsf{G}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Gd_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Gd_{2}S_{3}+3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Трисульфид дигадолиния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии.

Химические свойстваПравить

• При нагревании с избытком серы образует полисульфиды:

$\mathsf{G}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{d}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Gd_{2}S_{3}+S\ {\xrightarrow {T}}\ 2GdS_{2}}}$ 

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{G}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{G}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Gd_{2}S_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Gd_{2}O_{2}S+2SO_{2}}}$ 

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{G}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {Gd_{2}S_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Gd_{2}O_{2}S+2H_{2}S}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-94774-372-2.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.