Сульфид висмута(II)

Сульфи́д ви́смута(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и сероводорода с формулой BiS, серые кристаллы, нерастворимые в воде.

Сульфид висмута​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид висмута
Традиционные названия	Сернистый висмут
Хим. формула	BiS
Физические свойства
Состояние	серые кристаллы
Молярная масса	241,04 г/моль
Плотность	7,7 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	685 °C
Классификация
Рег. номер CAS	11104-47-5
PubChem	5359611
SMILES	S=[Bi]
InChI	InChI=1S/Bi.S RBWFXUOHBJGAMO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4514336
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Сплавление избытка висмута и серы в инертной атмосфере::

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{510}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{S}$${\mathsf {Bi+S\ {\xrightarrow {510^{o}C}}\ BiS}}$ 

• Разложение сульфида висмута(III) при нагревании:

$\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{685}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {Bi_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {>685^{o}C}}\ 2BiS+S}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфид висмута(II) образует серые кристаллы, орторомбические призмы.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

$\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {4BiS+7O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Bi_{2}O_{3}+4SO_{2}\uparrow }}$ 

• Восстанавливается водородом при нагревании:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{685}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {BiS+H_{2}\ {\xrightarrow {685^{o}C}}\ Bi+H_{2}S}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.