Сульфид ванадия

Сульфид ванадия — бинарное неорганическое соединение, соль металла ванадия и сероводородной кислоты с формулой VS, чёрно-коричневые кристаллы.

Сульфид ванадия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид ванадия
Традиционные названия	сернистый ванадий
Хим. формула	VS
Рац. формула	VS
Физические свойства
Состояние	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	83,01 г/моль
Плотность	4,20; 4,51 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение сульфида ванадия(III) при длительном нагревании:

${\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{850}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{950}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {V_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {850-950^{o}C,\tau }}\ 2VS+S}}$ 

• Восстановление сульфида ванадия(III) водородом:

${\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{850}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {V_{2}S_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {850-1100^{o}C,\tau }}\ 2VS+H_{2}S}}$ 

• Сплавление оксида ванадия(V) с серой в инертной атмосфере:

$\mathsf{2}{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{V}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2V_{2}O_{5}+9S\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 4VS+5SO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфид ванадия образует чёрно-коричневые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6/mmc, параметры ячейки a = 0,334 нм, c = 0,5785 нм, Z = 2.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{V}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4VS+9O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2V_{2}O_{5}+4SO_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.