Сульфид бериллия

Сульфид бериллия — химическое соединение с формулой BeS. Представляет собой кристаллическое вещество белого цвета. В вакууме при 1300°С сульфид бериллия фосфоресцирует в присутствии следов других металлов (следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое). Фосфоресценция усиливается в присутствии NaCl.

Сульфид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид бериллия
Традиционные названия	Сернистый бериллий
Хим. формула	BeS
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	41,07818 г/моль
Термические свойства
Мол. теплоёмк.	33,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-234,224 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	кубическая
Классификация
Рег. номер CAS	13598-22-6
PubChem	83605
Рег. номер EINECS	237-064-6
SMILES	[Be]=S
InChI	InChI=1S/Be.S FQDSYGKTHDFFCM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	44415277
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение и свойстваПравить

Сульфид бериллия можно получить взаимодействием порошков серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая данную смесь 10—20 мин при 1000—1300°. В воде BeS растворяется плохо, частично разлагаясь при этом, но по сравнению с Аl₂S₃ более устойчив. Во влажном воздухе BeS неустойчив, разлагается с образованием рыхлой смеси оксида, гидроксида и основного карбоната бериллия.

Химические свойстваПравить

Сульфид бериллия медленно гидролизуется холодной водой, в горячей воде реакция протекает быстро:
$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {BeS+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}S}}$ 
Разбавленные кислоты разлагают сульфид бериллия с выделением сероводорода:
$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {BeS+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}S}}$ 
$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {BeS+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+H_{2}S}}$ 
Сульфид бериллия реагирует с горячими растворами щелочей и карбонатов щелочных металлов:
$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {BeS+4NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}S}}$ 
$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {BeS+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}S+2CO_{2}}}$ 
Галогены, за исключением иода (который не реагирует с сульфидом бериллия), при взаимодействии с BeS образуют галогениды:
$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {BeS+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+S}}$