Сульфид алюминия

Сульфид алюминия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Al₂S₃.

Сульфид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид алюминия
Хим. формула	Al2S3
Рац. формула	Al2S3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	150,158 г/моль
Плотность	2,02 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1100 °C
• кипения	1500 °C
Структура
Кристаллическая структура	тригональная, hP30
Классификация
Рег. номер CAS	1302-81-4
PubChem	16684788
Рег. номер EINECS	215-109-0
SMILES	[Al+3].[Al+3].[S-2].[S-2].[S-2]
InChI	InChI=1S/2Al.3S ZPXDOGRYMSWBBM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140154
Безопасность
NFPA 704	0 4 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ОписаниеПравить

Сульфид алюминия — бескислородная соль белого цвета. Плавится без разложения под избыточным давлением азота, легко возгоняется. Окисляется на воздухе при прокаливании. Полностью гидролизуется водой, поэтому не может быть получен обменными реакциями в водных растворах. Разлагается сильными кислотами. Применяется как твердый источник чистого сероводорода.

ПолучениеПравить

Взаимодействие алюминия с расплавленной серой в отсутствие кислорода и влаги:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Al+\ 3S\longrightarrow \ Al_{2}S_{3}}}$ 

Химические свойстваПравить

1. Взаимодействие с водой:

$\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Al_{2}S_{3}+\ 6H_{2}O\longrightarrow \ 2Al(OH)_{3}+\ 3H_{2}S\uparrow }}$ 

2. Взаимодействие с разбавленной HCl:

$\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Al_{2}S_{3}+\ 6HCl\longrightarrow \ 2AlCl_{3}+\ 3H_{2}S\uparrow }}$ 

3. Взаимодействие с кислородом в воздухе (700-800 °C):

$\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Al_{2}S_{3}+\ 9O_{2}\longrightarrow \ 2Al_{2}O_{3}+\ 6SO_{2}\uparrow }}$ 

Возгоняется при температуре 1550 °C

См. такжеПравить

• Неорганические сульфиды

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.