Сульфат стронция

Сульфат стронция, сернокислый стронций SrSO₄ — стронциевая соль серной кислоты. Встречается в природе в виде минерала целестина.

Сульфат стронция
Общие
Хим. формула	SrSO4
Рац. формула	SrSO4
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	183,68 г/моль
Плотность	3,96 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	(давление 6МПа) 1606 °C
• разложения	1580 °C
Энтальпия
• образования	−1453,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7759-02-6
PubChem	3084026
Рег. номер EINECS	231-850-2
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Sr+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.Sr/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 UBXAKNTVXQMEAG-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	2341151
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Из природного сырья — встречается в виде минерала целестин
• Реакцией сульфата натрия с водорастворимыми солями стронция

$\mathsf{S}{\mathsf{r}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}^{\mathsf{+}}$${\mathsf {Sr^{2+}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow SrSO_{4}\downarrow +2Na^{+}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бесцветные кристаллы ромбической сингонии (α-модификация, существует до 1157 °C). При высоких температурах переходит в гексагональную β-модификацию.

Малорастворим в воде (Произведение растворимости составляет $3.6\times <!--\; \times \; -->{10}^{-<!--\; -\; -->7}$$3.6\times 10^{-7}$ ), в присутствии хлорида стронция растворимость повышается.

Плавится только при высоких давлениях, при 6МПа температура плавления равна 1606 °C.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при температурах выше 1580 °C:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2SrSO_{4}\rightarrow 2SrO+2SO_{2}+O_{2}}}$ 

• С концентрированной серной кислотой переходит в гидросульфат:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SrSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Sr(HSO_{4})_{2}}}$ 

• Вступает в обменные реакции. К примеру, с растворимыми карбонатами образует осадок карбоната стронция:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}$ 

• Углеродом восстанавливается до сульфида:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\underset{}{\overset{\mathsf{800}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SrSO_{4}+3C{\xrightarrow[{}]{800-1100^{o}C}}\ SrS+2CO+CO_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

• Наполнитель для резины и красок.
• Добавка в электролит при скоростном хромировании.
• Входит в состав тяжёлых жидкостей для бурения скважин.

В природеПравить

Скелет акантарий содержит сульфат стронция.

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.