Сульфат свинца(IV)

Сульфат свинца(IV) — неорганическое соединение, соль металла свинца и серной кислоты с формулой Pb(SO₄)₂, бесцветные или желтоватые кристаллы, гидролизуется водой.

Сульфат свинца​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат свинца
Традиционные названия	Сернокислый свинец
Хим. формула	Pb(SO4)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные или желтоватые кристаллы
Молярная масса	399,33 г/моль
Классификация
ChemSpider	10628271
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Длительное нагревание фторида свинца (IV) в серной кислоте:

$\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {PbF_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pb(SO_{4})_{2}+4HF}}$ 

• Действие серной кислоты на ацетат свинца (IV):

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {Pb(CH_{3}COO)_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Pb(SO_{4})_{2}+4CH_{3}COOH}}$ 

• Электролиз серной 80%-ной H₂SO₄ кислоты со свинцовыми электродами с высокой плотностью тока.

Физические свойстваПравить

Сульфат свинца(IV) образует бесцветные или желтоватые кристаллы, трудно растворимые в серной кислоте, растворяется в соляной и уксусной кислотах.

Гидролизуется водой.

Химические свойстваПравить

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Pb(SO_{4})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pb(OH)_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}$ 

• С сульфатами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}$${\mathsf {Pb(SO_{4})_{2}+2Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(SO_{4})_{3}]}}$ 

• Является сильным окислителем.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.