Сульфат самария(III)

Сульфат самария(III) — неорганическое соединение, соль металла самария и серной кислоты с формулой Sm₂(SO₄)₃, светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Сульфат самария​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат самария
Традиционные названия	Сернокислый самарий
Хим. формула	Sm2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	588,91 г/моль
Плотность	гидр. 2,93 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2,672; 1,9940 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13465-58-2
PubChem	166884
Рег. номер EINECS	626-078-1
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Sm+3].[Sm+3]
InChI	InChI=1S/3H2O4S.2Sm/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 LVSITDBROURTQX-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	146014
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Растворение оксида в серной кислоте:

$\mathsf{S}{\mathsf{m}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{m}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sm_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sm_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат самария(III) образует светло-жёлтые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидраты состава Sm₂(SO₄)₃·8H₂O.

Химические свойстваПравить

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

$\mathsf{S}{\mathsf{m}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{450}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{m}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sm_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ Sm_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}}$ 

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{m}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{900}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{m}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Sm_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Sm_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{S}{\mathsf{m}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{m}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Sm_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Sm(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}}}$ 

• Восстанавливается атомарным водородом до сульфата самария(II):

$\mathsf{S}{\mathsf{m}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{(}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{,}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{)}}^{\mathsf{0}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{m}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Sm_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ 2SmSO_{4}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0