Сульфат ртути(I)

Сульфат ртути(I) — неорганическое соединение, соль металла ртути и серной кислоты с формулой Hg₂SO₄, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Сульфат ртути​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат ртути​(I)​
Традиционные названия	Сернокислая ртуть
Хим. формула	Hg2SO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	497,25 г/моль
Плотность	7,56 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк.	132 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-744,65 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0425; 0,09100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-36-0
PubChem	24545
Рег. номер EINECS	231-993-0
SMILES	O=S(=O)(O[Hg])O[Hg]
InChI	InChI=1S/2Hg.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 MINVSWONZWKMDC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	29303914
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие концентрированной горячей серной кислоты на избыток ртути:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Hg+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Hg_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$ 

• Обработка раствора нитрата ртути(I) сульфатом натрия:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Hg_{2}SO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат ртути(I) образует диамагнитные бесцветные кристаллы с желтоватым оттенком моноклинной сингонии.

Не растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава Hg₂SO₄•2H₂O.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}$${\mathsf {Hg_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ HgSO_{4}+Hg}}$ 

ПрименениеПравить

• Катализатор в органическом синтезе.
• Компонент нормальных элементов.
• В аналитической химии.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.