Сульфат празеодима(III)

Сульфат празеодима(III) — неорганическое соединение, соль металла празеодима и серной кислоты с формулой Pr₂(SO₄)₃, светло-зелёные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Сульфат празеодима​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат празеодима
Традиционные названия	Сернокислый празеодим
Хим. формула	Pr2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	светло-зелёные кристаллы
Молярная масса	570,00 г/моль
Плотность	3,726 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 850 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12,620; 3,580 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10277-44-8
PubChem	165851
Рег. номер EINECS	233-622-8
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Pr+3].[Pr+3]
InChI	InChI=1S/3H2O4S.2Pr/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 HWZAHTVZMSRSJE-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145346
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение оксида в серной кислоте:

$\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pr_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Pr_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Растворение металла в серной кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Pr+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ Pr_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат празеодима(III) образует светло-зелёные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидраты состава Pr₂(SO₄)₃•n H₂O, где n = 5 и 8.

Химические свойстваПравить

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

$\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{650}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pr_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {600-650^{o}C}}\ Pr_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}}$ 

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{6}\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{850}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{11}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {6Pr_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 2Pr_{6}O_{11}+18SO_{2}+7O_{2}\uparrow }}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Pr_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Pr(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.