Сульфат олова(II)

Сульфат олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой SnSO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Сульфат олова​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат олова
Традиционные названия	Сернокислое олово
Хим. формула	SnSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	214,77 г/моль
Плотность	4,18 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 360 °C
• разложения	378 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	18,819; 1920; 18,1100;
Классификация
Рег. номер CAS	7488-55-3
PubChem	24854690
Рег. номер EINECS	231-302-2
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[SnH2+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.Sn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 OBBXFSIWZVFYJR-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	56395
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение олова в смеси серной и соляной кислоты:

$\text{Sn}+{\text{H}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}\stackrel{HCl}{\to }{\text{SnSO}}_4^{}+{\text{H}}_2^{}$${\ce {Sn + H2SO4 ->[{HCl}] SnSO4 + H2}}$ 

• Растворение олова в подкисленном растворе медного купороса:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Sn+CuSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+Cu\downarrow }}$ 

• Растворение гидроксида олова в серной кислоте:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sn(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ SnSO_{4}+2H_{2}O}}$ 

• Растворение хлорида олова в серной кислоте:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {SnCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+2HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат олова(II) образует парамагнитные бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{360}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SnSO_{4}\ {\xrightarrow {>360^{o}C}}\ SnO+SO_{3}\rightleftarrows SnO_{2}+SO_{2}}}$ 

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {SnSO_{4}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ Sn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}$ 

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {SnSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sn(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}$ 

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {SnSO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sn(OH)_{3}]+Na_{2}SO_{4}}}$ 

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {4SnSO_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2SnO_{2}\downarrow +Sn_{2}(OH)_{2}SO_{4}\downarrow +4H_{2}SO_{4}}}$ 

• С сульфатами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}$${\mathsf {SnSO_{4}+K_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow \ }K_{2}[Sn(SO_{4})_{2}]}}$ 

• При нагревании разлагает серную кислоту:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{130}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {SnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {>130^{o}C}}\ Sn(SO_{4})_{2}+SO_{2}+2H_{2}O}}$ 

• Окисляется смесью перманганата калия и серной кислоты:

$\mathsf{5}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{5}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {5SnSO_{4}+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5Sn(SO_{4})_{2}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Сборник задач и упражнений по химии / И. Г. Хомченко. — Киев: Арий, 2008. — 190 с.
• Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник в 2 томах. Т. 2 / Ю.Д.Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев, А.Ю.Цивадзе. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Изд-во МГУ; ИКЦ "Академкнига", 2007. - 670 с.