Сульфат магния-дикалия

Сульфа́т ма́гния-дика́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, магния и серной кислоты с формулой K₂Mg(SO₄)₂, бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.

Сульфат магния-​дикалия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат магния-​дикалия
Традиционные названия	Сернокислые магний-калий
Хим. формула	K2Mg(SO4)2
Физические свойства
Состояние	кристаллы
Молярная масса	294,63 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• В природе встречается минерал леонит — K₂Mg(SO₄)₂·4H₂O с примесями .

• В природе встречается минерал пикромерит (шёнит) — K₂Mg(SO₄)₂·6H₂O с примесями .

• Охлаждение растворов сульфатов калия и магния:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {K_{2}SO_{4}+MgSO_{4}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Mg(SO_{4})_{2}\cdot 6H_{2}O\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат магния-дикалия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Слабо растворяется в холодной воде.

Образует кристаллогидраты состава K₂Mg(SO₄)₂·n H₂O, где n = 2, 4 и 6.

Кристаллогидрат состава K₂Mg(SO₄)₂·6H₂O образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/a, параметры ячейки a = 0,9066 нм, b = 1,2254 нм, c = 0,6128 нм, β = 104,47°, Z = 2. Относится к группе солей Туттона (шенитов).

Кристаллогидрат состава K₂Mg(SO₄)₂·4H₂O образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,1769 нм, b = 0,9539 нм, c = 0,9889 нм, β = 95,31°, Z = 4.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат при нагревании ступенчато теряет воду:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{T}}{\to }}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{T}}{\to }}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{T}}{\to }}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {K_{2}Mg(SO_{4})_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{T}}\ K_{2}Mg(SO_{4})_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{T}}\ K_{2}Mg(SO_{4})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{T}}\ K_{2}Mg(SO_{4})_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.