Сульфат железа(III)-аммония

Сульфа́т желе́за(III)-аммо́ния (железоаммонийные квасцы) — неорганическое соединение, кристаллогидрат двойной соли аммония, железа и серной кислоты с формулой NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O, бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в воде.

Сульфат железа​(III)​-​аммония
Общие
Систематическое наименование	Сульфат железа​(III)​-​аммония
Традиционные названия	Сернокислое железо-аммоний; железоаммонийные квасцы
Хим. формула	NH4Fe(SO4)2·12H2O
Физические свойства
Состояние	бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	482,19 г/моль
Плотность	1,71 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	230 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12425; 400100 г/100 мл
• в этаноле	не растворяется
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4854
Классификация
Рег. номер CAS	7783-83-7
PubChem	53393738
Рег. номер EINECS	233-382-4
SMILES	N.OS(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+3]
InChI	InChI=1S/Fe.H3N.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/p-3 XGGLLRJQCZROSE-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	55405
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Охлаждение подкисленной смеси насыщенных растворов сульфатов железа и аммония:

$\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{24}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат железа(III)-аммония образует бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2318 нм, Z = 4.

На воздухе из-за выветривания постепенно приобретает жёлто-коричневый оттенок.

При ≈37 °C плавится в собственной кристаллизационной воде.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Водный раствор имеет кислую реакцию.

Парамагнетик.

Химические свойстваПравить

• При нагревании кристаллогидрат ступенчато теряет воду:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{0.5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{750}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 0.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{750^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}}$ 

• Слабый окислитель; легко восстанавливается до соли Мора (сульфата железа(II)-аммония) Fe(NH₄)₂(SO₄)₂.

ПрименениеПравить

• В аналитической химии.
• В медицине в качестве вяжущего, прижигающего, кровоостанавливающего средства; в качестве антиперспиранта.
• В кожевенной промышленности квасцы используются как дубильное вещество.
• Токсичен для микроорганизмов

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.