Сульфат алюминия-цезия

Сульфат алюминия-цезия — неорганическое соединение, смешанная соль алюминия, цезия и серной кислоты с формулой CsAl(SO₄)₂, белые гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат — алюмоцезиевые квасцы.

Сульфат алюминия-​цезия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат алюминия-​цезия
Традиционные названия	Сернокислый алюминий-цезий; алюмоцезиевые квасцы
Хим. формула	CsAl(SO4)2
Физические свойства
Молярная масса	352,01; гидрат 568,18 г/моль
Плотность	гидрат 1,97 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидрат 117 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	гидрат 0,210; 0,4020; 5,4980; 4254100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4587
Классификация
Рег. номер CAS	14284-36-7
PubChem	167056
Рег. номер EINECS	238-184-1
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[Cs+]
InChI	InChI=1S/Al.Cs.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;;/p-4 YRAMACNQEYDINL-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	146170
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Совместная кристаллизация сульфатов цезия и алюминия:

$\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{24}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат алюминия-цезия — белые гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде.

Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата CsAl(SO₄)₂•12H₂O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,234 нм, температура плавления 117°С (в собственной кристаллизационной воде).

Химические свойстваПравить

• Разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4CsAl(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Cs_{2}SO_{4}+2Al_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}$ 

• Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:

$\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{3}\mathsf{+}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{5}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}{\mathsf{]}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}^{\mathsf{+}}$${\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}]^{{3+}}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Al(H_{2}O)_{5}(OH)]^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.