Сульфат алюминия-рубидия

Сульфат алюминия-рубидия — неорганическое соединение, смешанная соль алюминия, рубидия и серной кислоты с формулой RbAl(SO₄)₂, белые гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат — алюморубидиевые квасцы.

Сульфат алюминия-​рубидия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат алюминия-​рубидия
Традиционные названия	Сернокислый алюминий-рубидий; алюморубидиевые квасцы
Хим. формула	RbAl(SO4)2
Физические свойства
Молярная масса	304,57; гидрат 520,76 г/моль
Плотность	гидрат 1,89 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидрат 99 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,720; 1,5020; 21,680 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4566
Классификация
Рег. номер CAS	13530-57-9
PubChem	25021224
Рег. номер EINECS	236-877-3
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[Rb+]
InChI	InChI=1S/Al.2H2O4S.Rb/c;2*1-5(2,3)4;/h;2*(H2,1,2,3,4);/q+3;;;+1/p-4 QAFATHSWTJYDJP-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21160139
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Совместная кристаллизация сульфатов рубидия и алюминия:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{24}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат алюминия-рубидия — белые гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде.

Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата RbAl(SO₄)₂•12H₂O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2245 нм, температура плавления 99°С (в собственной кристаллизационной воде).

Химические свойстваПравить

• Разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4RbAl(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Rb_{2}SO_{4}+2Al_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}$ 

• Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:

$\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{3}\mathsf{+}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{5}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}{\mathsf{]}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}^{\mathsf{+}}$${\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}]^{{3+}}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Al(H_{2}O)_{5}(OH)]^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.