Сульфат алюминия-натрия

Сульфа́т алюми́ния-на́трия — неорганическое соединение, двойная соль алюминия, натрия и серной кислоты с формулой NaAl(SO₄)₂, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат — алюмонатриевые квасцы.

Сульфат алюминия-​натрия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат алюминия-​натрия
Традиционные названия	Сернокислый алюминий-натрий; алюмонатриевые квасцы; натрий-алюминиевые квасцы
Хим. формула	NaAl(SO4)2
Физические свойства
Молярная масса	242,10; гидрат 458,28 г/моль
Плотность	гидрат 1,325 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидрат 61 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	37,440; 39,7220; 44,040 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10102-71-3
PubChem	24939
Рег. номер EINECS	233-277-3
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Al+3]
InChI	InChI=1S/Al.Na.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;;/p-4 GJPYYNMJTJNYTO-UHFFFAOYSA-J
Кодекс Алиментариус	E521
ChemSpider	23313
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• В природе встречается минерал сольфатерит — NaAl(SO₄)₂·12H₂O.

• Совместная кристаллизация сульфатов натрия и алюминия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{24}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2NaAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат алюминия-натрия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата NaAl(SO₄)₂·12H₂O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,221 нм с температурой плавления 61 °C (в собственной кристаллизационной воде).

Химические свойстваПравить

• Разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {4NaAl(SO_{4})_{2}\ \xrightarrow {800^{o}C} \ 2Na_{2}SO_{4}+2Al_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}$ 

• Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:

$\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{3}\mathsf{+}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{5}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}{\mathsf{]}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}^{\mathsf{+}}$${\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}]^{{3+}}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Al(H_{2}O)_{5}(OH)]^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}$ 

ПрименениеПравить

• Пищевая добавка E521.
• Применяется для осветления и обесцвечивания воды.
• Консервант для овощей, фруктов, а также мяса рыбы.
• Используется в качестве кровоостанавливающего и прижигающего средства в медицине.
• Протрава при крашении тканей, средства для проклеивания бумаги, дубления кож.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.