Силицид кальция

Силицид кальция — бинарное неорганическое соединение кальция и кремния с формулой СaSi2, свинцово-серые блестящие кристаллы. Впервые получены Вёлером в 1863 году.

Силицид кальция
Общие
Систематическое наименование	Силицид кальция
Традиционные названия	Кремнистый кальций
Хим. формула	СaSi2
Рац. формула	CaSi2
Физические свойства
Состояние	Свинцово-серые блестящие кристаллы
Молярная масса	96,25 г/моль
Плотность	2,5; 2,46 г/см³
Твёрдость	3 (Шкала Мооса)
Термические свойства
Температура
• плавления	1020; 1033 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12013-56-8
PubChem	13848147
Рег. номер EINECS	234-588-7
InChI	InChI=1S/Ca.Si2/c;1-2/q+2;-2 ATJCUTDHOFKCKB-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Непосредственно из элементов (в инертной атмосфере):

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{i}\stackrel{{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ca+2\ Si\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ CaSi_{2}}}$ 

• или восстановление оксида кальция кремнием:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{i}\stackrel{{\mathsf{1300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2CaO+3\ Si\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ 2\ CaSi_{2}+SiO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Силицид кальция образует свинцово-серые блестящие кристаллы, тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, a = 1,04 нм, α = 21,5°, Z = 2.

Химические свойстваПравить

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CaSi_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(OH)_{2}+2\ SiO_{2}+5\ H_{2}}}$ 

• Реагирует с минеральными кислотами.
• Горит и может самовоспламеняться на воздухе.

ПрименениеПравить

• В производстве специальных сплавов, для удаления из них фосфора.
• В пиротехнике, в качестве топлива и для производства дыма.
• Специальные термиты (оксиды железа и силицид кальция) — горят без выделения газообразных продуктов.

См. такжеПравить

Известны другие силициды кальция:

• СaSi — моносилицид кальция
• Сa₃Si₄
• Сa₂Si — двукальциевый силицид

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.