Силилфосфин

Силилфосфин — неорганическое соединение, кремниевый аналог метилфосфина с формулой SiH₃PH₂, бесцветный газ, самовоспламеняется на воздухе.

Силилфосфин
Общие
Систематическое наименование	Силилфосфин
Хим. формула	SiH3PH2
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	64,10 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	<-135 °C
• кипения	12,7 °C
• разложения	400 °C
Давление пара	4870 мм Hg
Классификация
Рег. номер CAS	14616-47-8
PubChem	139791
SMILES	[SiH3][PH2]
InChI	InChI=1S/H5PSi/c1-2/h1H2,2H3 SMOJNZMNQIIIPK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	123283
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция бромсилана и фосфина алюминия-натрия:

$\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {4SiH_{3}Br+NaAl(PH_{2})_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4SiH_{3}PH_{2}+NaAlBr_{4}}}$ 

• Реакция моносилана и фосфина в присутствии катализатора:

$\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SiH_{4}+PH_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C,I_{2}}}\ SiH_{3}PH_{2}+H_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Силилфосфин образует бесцветный газ, самовоспламеняется на воздухе, медленно гидролизуется в холодной воде, быстро реагирует с растворами щелочей.

Химические свойстваПравить

• При гидролизе образуется смесь продуктов, в основном кремнёвая кислота и фосфин.
• Реагирует с галоидводородами:

$\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {SiH_{3}PH_{2}+HBr\ {\xrightarrow {}}\ SiH_{3}Br+PH_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.