Селенит натрия

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na₂SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Селенит натрия
Общие
Систематическое наименование	Селенит натрия
Традиционные названия	Селенистокислый натрий
Хим. формула	Na2SeO3
Физические свойства
Молярная масса	172,94 г/моль
Плотность	3,07 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	710; 711 °C
Энтальпия
• образования	-960,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6037; 9589;
Классификация
Рег. номер CAS	10102-18-8
PubChem	24934
Рег. номер EINECS	233-267-9
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Se]([O-])=O
InChI	InChI=1S/2Na.H2O3Se/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 BVTBRVFYZUCAKH-UHFFFAOYSA-L
RTECS	VS7350000
ChEBI	48843
Номер ООН	2630
ChemSpider	23308
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Растворение диоксида селена в разбавленном растворе гидроокиси натрия:

$\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}$ 

• Растворение селенистой кислоты в концентрированном растворе гидроокиси натрия:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}$ 

• Разложение селената натрия:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na₂SeO₃•8H₂O и Na₂SeO₃•5H₂O.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{710}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}$ 

• безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{40}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}SeO_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{3}+5H_{2}O}}$ 

• При нагревании концентрированных растворов образует пироселенит натрия:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}Se_{2}O_{5}+2NaOH}}$ 

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{e}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +2NaCl+3H_{2}O}}$ 

• Окисляется концентрированной перекисью водорода:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}$ 

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{700}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{725}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{550}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{650}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SeO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}$ 

ПрименениеПравить

• В производстве специальных стёкол.
• Поскольку селен является незаменимым элементом, селенит натрия является минеральной добавкой, применяемой в медицине и ветеринарии в составе некоторых лекарств и БАДов с целью профилактики и лечения дефицита селена в организме. [1]
• Натрия селенит — международное непатентованное наименование (МНН) лекарственного средства. По фармакологическому указателю натрия селенит входит в группу «Макро- и микроэлементы». По АТХ натрия селенит относится к разделу «А12 Минеральные добавки», группе «A12CE Препараты селена» и имеет код A12CE02. [1]

БезопасностьПравить

Селенит натрия токсичен в высоких концентрациях, как и многие другие соединения селена. ЛД50 для кроликов орально составляет 2,25 мг/кг.

• При постоянном приеме селенита натрия доза ≥ 2,4-3 мг в сутки описана, как токсическая для человека.
• В 2000 году Институт медицины США установил допустимый верхний уровень потребления (УП) взрослого для селена из всех источников - продуктов питания, питьевой воды и пищевых добавок - на уровне 400 мкг/сутки.
• Европейский орган по безопасности пищевых продуктов рассмотрел тот же вопрос безопасности и установил его УП на уровне 300 мкг/сутки.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

СсылкиПравить

1. Натрия селенит. http://www.gastroscan.ru/handbook/144/8135

2. Wilber, C. G. (1980). "Toxicology of selenium". Clinical Toxicology (Free full text (see p. 211). 17(2): 171–230. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.3109/15563658008985076.

3. Institute of Medicine (2000). "Selenium". Dietary Reference Intakes for Vitamin C, Vitamin E, Selenium, and Carotenoids. Washington, DC: The National Academies Press. pp. 284–324. https://www.nap.edu/read/9810/chapter/9

4. Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals, European Food Safety Authority, 2006. http://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf