Полисульфиды аммония

Полисульфиды аммония — неорганическое соединение, соль аммония и полисульфидной кислоты с формулой (NH₄)₂S_n, где n = 4, 5, 9 и др., жёлто-оранжевое твёрдое вещество, растворяется в воде.

Полисульфиды аммония
Общие
Систематическое наименование	Полисульфиды аммония
Хим. формула	(NH4)2Sn
Физические свойства
Состояние	жёлто-оранжевое твёрдое вещество
Термические свойства
Температура
• плавления	≈95 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• В избытке аммиака гидросульфид аммония растворяет серу:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathit{n}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{1}\mathsf{)}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{n}}$${\mathsf {NH_{4}HS+NH_{3}+({\mathit {n}}-1)S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}S_{n}}}$ 

Физические свойстваПравить

Полисульфиды аммония — твёрдое вещество жёлто-оранжевого цвета, в водных растворах окраска от жёлтой до красной.

При стоянии на воздухе раствор мутнеет (выпадает сера).

Хорошо растворяется в разбавленном растворе аммиака, плохо в концентрированном.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{n}}\stackrel{{\mathsf{120}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathit{n}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{1}\mathsf{)}\mathsf{S}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{n}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ NH_{3}+H_{2}S+({\mathit {n}}-1)S}}$ 

• Разлагается разбавленными кислотами:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{n}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{(}\mathit{n}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{1}\mathsf{)}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{n}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+H_{2}S\uparrow +({\mathit {n}}-1)S\downarrow }}$ 

• Медленно окисляется на свету кислородом воздуха:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{n}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{h}\mathrm{\nu <!--\; \nu \; -->}}{\to }\mathsf{2}\mathit{n}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2(NH_{4})_{2}S_{n}+O_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ 2{\mathit {n}}S\downarrow +4NH_{3}+2H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

• Для воронения стали.

ЛитератураПравить

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.