Перхлорат рубидия

Перхлорат рубидия — неорганическое соединение, соль металла рубидия и хлорной кислоты с формулой RbClO₄, бесцветные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Перхлорат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Перхлорат рубидия
Традиционные названия	Хлорнокислый рубидий
Хим. формула	RbClO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	184,92 г/моль
Плотность	2,9; 3,014 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	606 °C
Энтальпия
• образования	-103,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,50; 0,99420; 18100;
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4692; 1,4701; 1,4731
Классификация
Рег. номер CAS	13510-42-4
PubChem	23673707
Рег. номер EINECS	236-840-1
SMILES	[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Rb+]
InChI	InChI=1S/ClHO4.Rb/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 NQYGGOOZLKJKPS-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	145966
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие хлорной кислоты на раствор гидроксида или карбоната рубидия:

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {RbOH+HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RbClO_{4}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbClO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Обменными реакциями в перхлоратом бария:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbClO_{4}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

• Так как перхлорат рубидия слабо растворим, то возможна обменная реакция с перхлоратом натрия:

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {RbCl+NaClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RbClO_{4}\downarrow +NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Перхлорат рубидия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,753 нм, b = 0,927 нм, c = 0,581 нм, Z = 4.

При 281°С происходит фазовый переход в кубическую сингонию, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,772 нм, Z = 4.

Слабо растворим в холодной воде, не растворяется в органических растворителях.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{408}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {RbClO_{4}\ {\xrightarrow {>408^{o}C}}\ RbCl+2O_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.