Перхлорат ртути(II)

Перхлорат ртути(II) — неорганическое соединение, соль ртути и хлорной кислоты с формулой Hg(ClO₄)₂, кристаллы, растворяется в воде.

Перхлорат ртути​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Перхлорат ртути​(II)​
Традиционные названия	Хлорнокислая ртуть
Хим. формула	Hg(ClO4)2
Физические свойства
Состояние	кристаллы
Молярная масса	399,49 г/моль
Плотность	4 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	298 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	73491-34-6, 7616-83-3
PubChem	16685159
Рег. номер EINECS	231-525-5
SMILES	O=Cl(=O)(=O)O[Hg]OCl(=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/2ClHO4.Hg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2 KBYOBAICCHNMNJ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	2338388
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение карбоната ртути(II) в хлорной кислоте :

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HgCO_{3}+2HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(ClO_{4})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Растворение оксида ртути(II) в хлорной кислоте:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HgO+2HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(ClO_{4})_{2}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Перхлорат ртути(II) образует кристаллы, которые очень хорошо растворяются в воде с частичным гидролизом.

Образует кристаллогидраты состава Hg(ClO₄)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 3 и 6.

Химические свойстваПравить

• В водных растворах гидролизуется с образованием оксида-перхлората ртути(II) :

$\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {3Hg(ClO_{4})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Hg_{3}O_{2}(ClO_{4})_{2}+4HClO_{4}}}$ 

• При контакте раствора с металлической ртутью образует перхлорат ртути(I):

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Hg(ClO_{4})_{2}+Hg\ \rightleftarrows \ Hg_{2}(ClO_{4})_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

• Используется как катализатор в органическом синтезе .

ЛитератураПравить

• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.