Перхлорат магния

Перхлора́т ма́гния (торговое название — ангидро́н) — Mg(ClO₄)₂, магний хлорнокислый, магниевая соль хлорной кислоты.

Перхлорат магния
Общие
Систематическое наименование	перхлорат магния
Хим. формула	Mg(ClO4)2
Физические свойства
Молярная масса	223,2 г/моль
Плотность	2,60 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	251 °C
Энтальпия
• образования	568,90 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	47,80; 49,9025; 52,150 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10034-81-8
PubChem	24840
Рег. номер EINECS	233-108-3
SMILES	[O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Mg+2]
InChI	InChI=1S/2ClHO4.Mg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2 MPCRDALPQLDDFX-UHFFFAOYSA-L
RTECS	SC8925000
ChEBI	184579
ChemSpider	23223
Безопасность
NFPA 704	0 1 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Представляет собой белый порошок или белую пористую массу, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием кристаллогидрата.

Сильный окислитель, при смешивании с органическими веществами образует взрывчатые смеси чувствительные к удару.

Применяется для глубокой осушки неокисляющихся газов.

Перхлорат магния и другие перхлораты обнаружены на Марсе спектральным методом.

ПолучениеПравить

Получают взаимодействием гидроксида магния с хлорной кислотой:

$\text{Mg}{(\text{OH})}_2^{}+2{\text{HClO}}_4^{}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Mg}{({\text{ClO}}_4^{})}_2^{}+2{\text{H}}_2^{}\text{O}\cdot <!--\; \cdot \; -->$${\ce {Mg(OH)2 + 2HClO4 -> Mg(ClO4)2 + 2H2O.}}$ 

Физические свойстваПравить

Образует кристаллогидрат состава $\text{Mg}{({\text{ClO}}_4^{})}_2^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->2{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {Mg(ClO4)2.2H2O}}$ .

Разлагается при нагреве свыше 251 °C.

При растворении в воде выделяется много тепла, поэтому при растворении воду берут с избытком.

Хорошо растворяется во многих полярных растворителях.

Растворимость перхлората магния в некоторых растворителях при 25 °C
Растворитель	Вода	Метанол	Этанол	1-Пропанол	Ацетон	Этилацетат	Диэтиловый эфир
Растворимость в г на 100 г растворителя	99,601	51,838	23,962	73,400	42,888	70,911	0,291

Химические свойстваПравить

• Разлагается до смеси хлорида и оксида:

$\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{382}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{15}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4Mg(ClO_{4})_{2}\ \xrightarrow {382-500^{o}C} \ 2MgO+2MgCl_{2}+2Cl_{2}+15O_{2}}}$ 

• Вступает в реакции ионного обмена. К примеру, с гидроксидом натрия образует осадок гидроксида магния:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Mg(ClO_{4})_{2}+2NaOH\ \xrightarrow {} \ Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaClO_{4}}}$ 

ПрименениеПравить

Применяется для глубокой осушки негорючих газов, при малой влажности осушаемого газа не расплывается, а постепенно затвердевает, при этом возможно блокирование газового потока в осушителе.

При насыщении влагой просто перестаёт поглощать влагу не расплываясь, в отличие от пентоксида фосфора Р₂О₅, который может превратиться в жидкий раствор ортофосфорной кислоты. При высокой влажности газа и высоких расходах пентоксид фосфора может оказаться предпочтительнее, так вначале поглощения влаги он превращается в резиноподобную массу и не блокирует прохождение газа через осушитель.

Давление насыщенного водяного пара над безводным перхлоратом магния при 20 °C составляет 70 мПа, для сравнения, давление насыщенного водяного пара над безводным пентоксидом фосфора 3 мПа при той же температуре. Давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратом перхлората магния составляет 300 мПа при 20 °C.

Регенерация насыщенного влагой перхлората магния производят в вакууме при 220 °C.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.