Перхлорат иода(III)

Перхлорат иода(III) — неорганическое соединение иода и хлорной кислоты с формулой I(ClO₄)₃, бесцветные (белые) кристаллы, образует кристаллогидрат, разлагается при комнатной температуре.

Перхлорат иода​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Перхлорат иода​(III)​
Традиционные названия	Хлорнокислый иод
Хим. формула	I(ClO4)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	425,26 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция иода и перхлората хлора в вакууме:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {I_{2}+6ClOClO_{3}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ 2I(ClO_{4})_{3}+3Cl_{2}\uparrow }}$ 

• Реакция иода и перхлората серебра в эфире:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{85}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{I}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {I_{2}+2AgClO_{3}\ {\xrightarrow {-85^{o}C}}\ AgI+AgCl_{4}\cdot IClO_{4}}}$ 

$\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{I}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{I}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{85}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{I}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {AgCl_{4}\cdot IClO_{4}+IClO_{4}\ {\xrightarrow {-85^{o}C}}\ AgI+I(ClO_{4})_{3}}}$ 

• Обработка озоном раствора йода в холодной безводной хлорной кислоте:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {I_{2}+O_{3}+6HClO_{4}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ 2I(ClO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Перхлорат иода(III) образует бесцветные (белые) кристаллы, устойчивые при -45°С.

Образует кристаллогидрат состава I(ClO₄)₃•2H₂O — жёлто-зелёные кристаллы.

Разлагается при комнатной температуре.

Взрывоопасен даже при низких температурах.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при комнатной температуре с выделением оксидов хлора Cl₂O₇, Cl₂O₆. Остаётся твёрдое вещество, содержащее IO₂(ClO₄) и I₂O₅.

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.