Перхлорат железа(II)

Перхлорат железа(II) — неорганическое соединение, соль железа и хлорной кислоты с формулой Fe(ClO₄)₂, растворяется в воде, образует кристаллогидрат — зелёные кристаллы.

Перхлорат железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Перхлорат железа​(II)​
Традиционные названия	Хлорнокислое железо, перхлорат железа
Хим. формула	Fe(ClO4)2
Физические свойства
Состояние	гидрат — зелёные кристаллы
Молярная масса	254,75 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	21025 г/100 мл
• в этаноле	60,7 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13933-23-8, гидрат - 335159-18-7
PubChem	166947
Рег. номер EINECS	237-704-4
SMILES	[O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Fe+2]
InChI	InChI=1S/2ClHO4.Fe/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2 CKFMJXZQTNRXGX-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	146076
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение металлического железа в разбавленной хлорной кислоте при охлаждении:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Fe+2HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Fe(ClO_{4})_{2}+H_{2}\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Перхлорат железа(II) образует кристаллогидрат состава Fe(ClO₄)₂•6H₂O — зелёные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 1,558 нм, c = 0,524 нм.

Устойчив в сухой атмосфере (хранение над CaCl₂), в присутствии влаги расплывается и окисляется.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Химия, 1966. — Т. 2. — 833 с.