Перхлорат галлия(III)

Перхлорат галлия(III) — неорганическое соединение, соль галлия и хлорной кислоты с формулой Ga(ClO₄)₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Перхлорат галлия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Перхлорат галлия​(III)​
Традиционные названия	Хлорнокислый галлий
Хим. формула	Ga(ClO4)3
Физические свойства
Молярная масса	368,07 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	19854-31-0
Рег. номер EINECS	243-372-1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение галлия в кипящей хлорной кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Ga+6HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(ClO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}$ 

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{155}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {155^{o}C,vacuum}}\ Ga(ClO_{4})_{3}+6H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Перхлорат галлия(III) образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде. О растворимости в этаноле противоречивые сведения — от слабо растворимого, до хорошо растворимого.

Образует кристаллогидраты состава Ga(ClO₄)₃•n NH₃, где n = 6 и 9,5. Состав кристаллогидрата зависит от кислотности маточного раствора при кристаллизации.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидраты разлагаются при нагревании:

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{9}\mathsf{,}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{175}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{x}}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{y}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{,}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}{\overset{\mathsf{T}}{\to }}\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 9,5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ Ga(ClO_{4})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{175^{o}C}}\ GaO_{x}(ClO_{4})_{y}\ {\xrightarrow[{-ClO_{2},O_{2}}]{T}}\ Ga_{2}O_{3}}}$ 

ПрименениеПравить

• Используется в качестве исходного продукта для получения различных соединении галлия.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 368 с.