Пероксосульфаты

Пероксосульфаты (персульфаты) — неорганические соединения, соли пероксосерных кислот.

НоменклатураПравить

• По номенклатуре IUPAC кислоты, содержащие пероксидную группу -O-O- получили название пероксокислоты. Примеры названий:
  • H₂SO₅ (H₂SO₃(O₂)) — пероксомоносерная кислота
  • H₂S₂O₈ (H₂S₂O₆(O₂)) — пероксодисерная кислота

По IUPAC суммирование пероксидного и оксидного атомов кислорода, то есть использование кратких формул H₂S₂O₈, не рекомендуется.

• По систематической номенклатуре названия солей строится по принципу номенклатуры комплексных соединений, например, K₂S₂O₇ — гептаоксодисульфат(VI) калия. Однако, для солей, имеющих традиционные названия, рекомендуется использовать их.

• Традиционные названия содержат приставку пероксо-:
  • NaHSO₅ (NaHSO₃(O₂)) — гидропероксосульфат натрия
  • BaS₂O₈ (BaS₂O₆(O₂)) — пероксодисульфат бария

ПолучениеПравить

 

Структура пероксосульфат-иона

 

Структура пероксодисульфат-иона

• Пероксодисульфаты получают электролизом кислых сульфатов:

$\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{8}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ K_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}\uparrow }}$ 

• Пероксосульфаты получают из пероксосерной кислоты (Кислота Каро):

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}SO_{5}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaHSO_{5}+H_{2}O}}$ 

так как кислота одноосновная, то она образует только «кислые» соли (но в некоторых литературных источниках упоминаются «средние» соли).

Химические свойстваПравить

• Являются сильными окислителями, например, окисляют ион марганца до перманганата:

$\mathsf{5}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{8}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{A}{\mathsf{g}}^{\mathsf{+}}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{8}+2MnSO_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {Ag^{+}}}\ 2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}+4K_{2}SO_{4}}}$ 

ПредставителиПравить

• KHSO₅ — гидропероксосульфат калия
• NaHSO₅ — гидропероксосульфат натрия
• K₂S₂O₈ — пероксодисульфат калия
• Na₂S₂O₈ — пероксодисульфат натрия
• (NH₄)₂S₂O₈ — пероксодисульфат аммония

ПрименениеПравить

• Отбеливатели
• Дезинфицирующее средство
• Инициаторы полимеризации

ЛитератураПравить

• Неорганическая химия / Под ред. Третьякова Ю. Д. — М.: Изд. центр «Академия», 2004. — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Номенклатура неорганических веществ. — М.: КолосС, 2006. — 95 с. — ISBN 5-9532-0446-9.