Пероксид бария

Перокси́д ба́рия (в просторечии - перекись бария) — химическое неорганическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO₂. Является производным пероксида водорода.

Пероксид бария
Общие
Систематическое наименование	Пероксид бария
Традиционные названия	Пероксид бария; перекись бария, диоксид бария
Хим. формула	BaO2
Рац. формула	BaO2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	169,34 г/моль
Плотность	4,96 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	450 °C
• разложения	600 °C
Энтальпия
• образования	-629,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1304-29-6
PubChem	14773
Рег. номер EINECS	215-128-4
SMILES	[O-][O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2 ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0175000
ChemSpider	14090 и 21241410
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД50	50 мг/кг (мыши, подкожно)
Токсичность	высокая
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде . С водой образует кристаллогидраты BaO₂•8H₂O и BaO₂•H₂O.

ПолучениеПравить

• Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
  $\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\leftrightarrow <!--\; \leftrightarrow \; -->\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2}}}$ 
• Сильное прокаливание Ba(NO₃)₂, BaCO₃ или Ba(OH)₂ в токе воздуха в присутствии следов воды.
• Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
  $\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2}O\downarrow +2NH_{4}Cl}}$ 

Химические свойстваПравить

• Взаимодействует с серной кислотой, образует нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶<!--\; ⟶\; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}\mathsf{c}\mathsf{o}\mathsf{n}\mathsf{c}\mathsf{.}\mathsf{)}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {3BaO_{2}+3H_{2}SO_{4}(conc.)\longrightarrow \ 3H_{2}O+3BaSO_{4}\downarrow \ +O_{3}\uparrow }}$ 

• При нагревании свыше 500 °C разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}$ 

• При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария Ba(O₂)₂ — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество, которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ Ba(O_{2})_{2}}}$ 

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Ba(O_{2})_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}$ 

• При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария Ba(O₃)₂.
• При нагревании без доступа воздуха реагирует с алюминием.

3BaO2+ 2Al = 3BaO + Al2O3

ПрименениеПравить

• Для лабораторного получения пероксида водорода;
• Для лабораторного получения озона;
• Источник чистого O₂;
• Компонент пиротехнических составов;
• Отбеливатель для ткани, бумаги.
• Пероксид бария крайне редко используется в косметике (из-за своей чрезвычайно высокой токсичности).

Физиологическое действие и токсикологияПравить

• Пероксид бария BaO₂, по-видимому, высокотоксичен в больших количествах.
• ПДК = 0,5 мг/м³.
• Опаснейшим образом влияет на органы чувств (у человека).
• Передозировка ионов бария Ba²⁺ в живых организмах явно не безопасна.
• ЛД50 для мышей = 50 мг/кг (подкожно).

См. такжеПравить

• Оксид бария
• Пероксид водорода

СсылкиПравить

• MSDS at jtbaker.com
• Важнейшие соединения бария