Перманганат лития

Перманганат лития — неорганическое соединение, соль металла лития и марганцовой кислоты с формулой LiMnO₄, тёмно-красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Перманганат лития
Общие
Систематическое наименование	Перманганат лития
Традиционные названия	Марганцовокислый литий
Хим. формула	LiMnO4
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	125,875 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 170 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	5016 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13453-79-7
PubChem	23709765
SMILES	[Li+].[O-][Mn](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/Li.Mn.4O/q+1;;;;;-1 MOAIUDFKHZGSPK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11195420
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменными реакциями:

$\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{C}\mathsf{l}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {AgMnO_{4}+LiCl\ {\xrightarrow {}}\ LiMnO_{4}+AgCl\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Перманганат лития образует тёмно-красные кристаллы.

Очень хорошо растворимы в воде.

Образует кристаллогидрат состава LiMnO₄•3H₂O.

Химические свойстваПравить

• Аналогичны свойствам перманганата калия.

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{170}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2LiMnO_{4}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ Li_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}}$ 

• В токе кислорода реагирует с гидроксидом лития с образованием гипоманганата лития (менее устойчивого, чем гипоманганат натрия и калия):

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{120}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{3}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2LiMnO_{4}+4LiOH\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ 2Li_{3}MnO_{4}+2H_{2}O+O_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.